イオン化傾向は水溶液中における水和イオンと単体金属との間の 標準電極電位 の順であらわされる。 このとき水和金属イオンは無限希釈状態である仮想的な1 mol/kgの 理想溶液 状態を基準とし、その標準酸化還元電位と水和金属イオンの標準生成ギブス 自由エネルギー 変化とは以下の関係がある。 ここで F は ファラデー定数 、 z はイオンの電荷である。 金属のイオン化傾向を大きいものから順に配列すると以下のとおりになる(個別に脚注のない金属の電位は『化学便覧 基礎編 改訂4版』 [1] による)。 ただし( )内はギブス自由エネルギー変化からの計算値( [2] による数値)。. 覚え方は、次のように覚えたら良いだろう。 リッチ(Li)に貸(K)そうか(Ca)な(Na)ま(Mg)ぁ(Al)あ(Zn)て(Fe)に(Ni)すん(Sn)な(Pb)ひど(H 2 ) す(Hg) ぎ(Ag) るしゃっ(Pt) きん(Au)

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金属の単体が水または水溶液中で電子を放出して陽イオンになろうとする性質を金属の イオン化傾向 といいます。 例えば、希塩酸( HCl )に亜鉛( Zn )を入れると亜鉛は水素( H2 ↑ )を発生しながら溶けます。 これは亜鉛が電子を放出して亜鉛イオン( Zn2+ )となり、 水素イオン( H+ )が電子を受け取って気体の水素( H2 ↑ )になったためです。 反応式では、 Zn +2H+ → Zn2+ + H2 ↑. と表せます。 ところが、 希塩酸に銅や銀を入れても水素は発生しません 。 これは銅や銀が水素よりもイオンになりにくいことを意味しています。 このように金属によって陽イオンになる傾向が違うのです。. 2.1 ①水との反応. 2.2 ②酸素との反応. 2.3 ③酸との反応. 3 単体の製法. 4 まとめ. イオン化傾向とは、 「 金属の陽イオンへのなりやすさ 」 のことを指します。 陽イオンになりやすいというのを言い換えれば、 電子を渡したがっているということですから、 「還元性」が強いということですね。 つまりイオン化傾向が大きいほど反応性が高いということです。 まずはイオン化傾向を並べてみましょう。 このようにイオン化傾向順に並べたものを. 「 イオン化列 」と呼びます。 まずはとにかくこのイオン化列を覚えましょう。 イオン化列の覚え方には有名な語呂合わせがあります。 語呂合わせを覚えた上で何度か紙に書き出し、 確実に覚えるようにしましょう。